Bản tường trình hóa học 8 bài thực hành 1
Nội dung bài 3 bài thực hành 1 tính chất nóng chảy của chất tách chất từ hỗn hợp chương 1 hóa học 8. Học sinh được làm quen và biết cách sử dụng một số dụng cụ trong phòng thí nghiệm. Biết một số thao tác làm thí nghiệm đơn giản. Nắm được một số quy tắc an toàn trong thí nghiệm. Biết dựa vào tính chất vật lý khác nhau của các chất để có thể tách riêng mỗi chất ra khỏi hỗn hợp.
– Không được dùng tay trực tiếp cầm hoá chất.
– Không đổ hoá chất này vào hoá chất khác (ngoài chỉ dẫn)
– Không đổ hoá chất dùng thừa trở lại lọ, bình ban đầu.
– Không dùng hoá chất khi không biết rõ đó là hoá chất gì.
– Không được nếm hoặc ngửi trực tiếp hoá chất.
Theo dõi sự nóng chảy của các chất parafin và lưu huỳnh
– Lấy 1 ít lưu huỳnh, parafin cho vào từng ống nghiệm.
– Đun 2 ống nghiệm, có cắm sẵn nhiệt kết.
→ Quan sát sự thay đổi trạng thái của parafin
Nhận xét: Các chất khác nhau có nhiệt độ nóng chảy khác nhau.
Nhiệt độ nóng chảy của parafin = 42 – 62 độ C
Nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh = 113 độ C
Khi nước sôi thì lưu huỳnh không nóng chảy vì nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh lớn hơn nhiệt độ của nước sôi 113 độ C > 100 độ C
Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn và cát
– Cho hỗn hợp muối ăn và tinh bột vào nước
– Xếp giấy lọc, lọc dung dịch muối
– Đun nóng, nước bay hơi, còn lại là muối kết tinh.
Nhận xét: Khi lọc thu được cát trên bông và dung dịch muối ăn trong suốt. Khi đun nóng nước bốc hơi hết thu được muối ăn. Đó là muối kết tinh. ⇒ Tách được muối và cát.
Bản tường trình hóa học 8 bài thực hành 3
Nội dung bài học bài 14 bài thực hành 3 dấu hiệu của hiện tượng và phản ứng hóa học chương 2 hóa học lớp 8. Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện một số thí nghiệm: Hiện tượng vật lí: sự thay đổi trạng thái của nước. Hiện tượng hoá học: đá vôi sủi bọt trong axit, đường bị hoá than.
Tiến hành thí nghiệm dấu hiệu của hiện tượng và phản ứng hóa học
– Chuẩn bị hóa chất: canxi hidroxit, nước, kali penmanganat (thuốc tím)
– Chuẩn bị dụng cụ: Cốc thủy tinh đựng nước, ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, nước…
Thí nghiệm 1. Hòa tan và đun nóng kali penmanganat (thuốc tím)
– Lấy một lượng (khoảng 0,5g) thuốc tím đem chia thành 3 phần.
– Bỏ một phần vào nước đựng trong ống nghiệm (1), lác cha tan (cầm ống nghiệm đập nhẹ vào lòng bàn tay).
– Bỏ 2 phần vào vào ống nghiêm (2) rồi đun nóng, đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào để thử, nếu thấy que đóm bùng cháy thì tiếp tục đun. Khi nào qua đóm không bùng cháy thì ngừng đun, để nguội ống nghiệm. Sau đó đổ nước vào, lắc cho tan hết. Quan sát màu của dung dịch trong 2 ống nghiệm.
– Ống nghiệm (1): Kali penmanganat hòa tan hoàn toàn trong nước, thành dung dịch màu tím.
– Ống nghiệm (2): Kali penmanganat hòa tan một phần trong nước. Màu dung dịch nhạt hơn ống nghiệm (1)
– Ống nghiệm (1): Kali penmanganat hòa tan hoàn toàn trong nước là hiện tượng vật lí, chất rắn hòa tan trong nước tạo thành dung dịch.
– Ống nghiệm (2): Đun nóng ống nghiệm (2) sinh ra khí Oxi làm que đóm bùng cháy, là do phản ứng sinh ra khí oxi duy trì sự cháy.
– Để nguội ống nghiệm rồi mới cho nước vào vì tránh để chênh lệch nhiệt độ vỡ ống nghiệm
– Sau khi cho nước vào, nhận thấy chỉ có 1 phần chất rắn tan, màu dung dịch nhạt hơn ống nghiệm 1, vì khi đun nóng thuốc tím sinh ra các chất rắn: kalimanganat, manganđioxit và khí oxi.
Kali penmanganat kalimanganat + manganđioxit + oxi
Thí nghiệm 2. Thực hiện phản ứng với canxi hidroxit
a) Dùng ống thủy tinh thổi hơi thở lần lượt vào ống nghiệm (1) đựng nước và ống nghiệm (2) đựng nước vôi trong (dung dịch canxi hidroxit).
b) Đổ dung dịch natri cacbonat lần lượt vào ống nghiệm (1) đựng nước và ống nghiệm (2) đựng nước vôi trong.
Ống nghiệm (1): Không có hiện tượng gì
Ống nghiệm (2): Thấy nước vôi trong vẩn đục
Nước vôi trong bị vẩn đục do chất rắn không tan được tạo thành là canxi cacbonat
Phương trình hóa học bằng chữ:
Canxi hidroxit + khí cacbonic → canxi cacbonat + nước
Ống nghiệm 1: Không xảy ra phản ứng hóa học
Ống nghiệm 2: Xảy ra phản ứng xuất hiện kết tủa
Ống nghiệm 1: Không xảy ra phản ứng hóa học
Ống nghiệm 2: Xảy ra phản ứng hóa học vì xuất hiện chất kết tủa.
Phương trình hóa học bằng chữ:
canxi hidroxit + natri cacbonat → canxi cacbonat + natri hidroxit
Bản tường trình hóa học 8 bài thực hành 4
Chuẩn bị hóa chất: kali penmanganat (thuốc tím), lưu huỳnh
Chuẩn bị dụng cụ: que đóm, ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống dẫn khí, bình thủy tinh có nút, bông, muỗng sắt ….
Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi
Cho một lượng nhỏ (bằng hạt ngô) KMnO4 vào đáy ống nghiệm. Đặt một ít bồng gần miệng ống nghiệm.
Dùng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua đậy kín ống nghiệm. Đặt ống nghiệm vào giá đỡ hoặc kẹp gỗ sao cho đáy ống nghiệm cao hơn miệng ống nghiệm chút ít.
Nhánh dài của ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm (hoặc lọ thu).
Dùng đèn cồn đun nóng cả ống nghiệm chứa KMnO4, sau đó tập trung đốt nóng phần có hóa chất. Kali pemanganat bị phân hủy tạo ra khí oxi. Nhận ra khí trong ống nghiệm (2) bằng que đóm còn hồng.
Sau khi kiểm tra độ kín của các nút, đốt nóng ống nghiệm chứa KMnO4. Khí oxi sinh ra sẽ đẩy không khí hoặc đẩy nước và chứa trong ống nghiệm thu. Dùng nút cao su đậy kín ống nghiệm đã chứa đẩy bình oxi để dùng cho thí nghiệm sau.
Chất rắn trong ống nghiệm chuyển dần thành màu đen, tàn đóm đỏ bùng cháy.
Khi nung KMnO4 ta điều chế được khí oxi theo phản ứng:
Khi đun nóng kalipemaganat bị phân hủy tạo ra khí oxi.
Vì khí oxi duy trì sự cháy nên làm cho tàn đóm đỏ bùng cháy.
Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí và trong khí oxi
Chuẩn bị dụng cụ như hình 4.1. Cho vào muỗng sắt một lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) lưu huỳnh S bột.
Đưa muỗng sắt có chứa lưu huỳnh vào ngọn lửa đèn cồn cho lưu huỳnh cháy trong không khí, sau đó đưa lưu huỳnh đang cháy vào lọ (hoặc ống nghiệm) chứa đầy khí oxi.
Trong không khí lưu huỳnh cháy với ngọn lửa nhỏ màu xanh nhạt.
Trong khí oxi lưu huỳnh cháy mãnh liệt hơn.
Tạo ra chất khí mùi hắc là lưu huỳnh đioxit (SO2)
Giải thích: Vì trong lọ đựng oxi sự tiếp xúc của các phân tử lưu huỳnh với các phân tử oxi nhiều hơn trong không khí nên sự cháy xảy ra mãnh liệt hơn.
Kết luận: Ở nhiệt độ cao oxi dễ dàng phản ứng với phi kim tạo ra oxit axit.
Viết bản tường trình hóa học 9 bài 6
Thực hành tính chất hóa học của oxit và axit
Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, công tơ hút, bình thủy tinh miệng rộng, muỗi lấy hóa chất.
Hóa chất: Mẩu nhỏ (bằng hạt ngô) CaO, nước cất, quỳ tím, dung dịch phenolphatalein, photpho đỏ, quỳ tím, nước cất, dung dịch BaCl2, quỳ tím.
Viết tường trình bài thực hành 6 hóa học 11
Phần 1. Dụng cụ hóa chất vân giữ nguyên, phần 2 nội dung thí nghiệm các bạn chỉ cần ghi lại các bước tiến hành, hiện tượng giải thích cũng như phương trình hóa học đã trình bày ở bảng trên xuống. Dưới đây là mẫu để các bạn điền.
Mặt kính đồng hồ, ống hút nhỏ giọt, bộ giá ống nghiệm, ống nghiệm, thìa, muỗng lấy hóa chất.
Dung dịch HCl 0,1M, giấy chỉ thị pH, dung dịch NH4Cl 0,1M, dung dịch CH3COONa 0,1M, dung dịch NaOH 0,1M, dung dịch Na2CO3, dung dịch CaCl2, dung dịch phenolphtalein, dung dịch ZnSO4, dung dịch NaOH.
Thí nghiệm 1: Phản ứng tráng bạc
………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………….
Thí nghiệm 2: Phản ứng của axit axetic với quỳ tím, natri cacbonat
a) Tác dụng của axit axetic với giấy quỳ tím:
………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………….
b) Phản ứng của axit axetic với Na2CO3
………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………….
